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【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)则95℃时,水的电离平衡曲线应为B,请说明理由______________________.

25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则ab之间应满足的关系是______________.

(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1α2表示,则α1______________α2(填大于小于等于无法确定)。

(4)曲线B对应温度下,将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH=________________。

【答案】(1)水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大,c(H+)、c(OH-)大;10:1;

(2)a+b=14;(3)小于;(4)10

【解析】

试题分析:(1)水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大,c(H+)、c(OH-均增大,95时,水的电离平衡曲线应为B25℃时, pH=9的NaOH溶液,c(OH-)=10-5mol/L;pH=4的H2SO4溶液混合,c(H+)=10-4mol/L;若所得混合溶液的pH=7,n(OH-)=n(H+)。则c(OH-)V(NaOH)= c(H+)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH):V(H2SO4)= c(H+):c(OH-)=10:1;

(2)95℃时,水的离子积常数是Kw=10-12若100体积pH=a的某强酸溶液中n(H+)=100×10-amol=10(2-a)mol,1体积pH=b的某强碱溶液n(OH-)=10-12÷10-b=10(b-12)mol。混合后溶液呈中性,10(2-a)mol=10(b-12)mol。2-a=b-12所以a+b=14。

(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下,pH=2的HCl溶液,c(H+)(水)=10-12mol/L;pH=11的某BOH溶液中,c(H+)(水)=10-11mol/L;水电离产生的H+的浓度越大,水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1α2

(4)曲线B所对应的温度是95 ℃,该温度下水的离子积常数是Kw=10-12,在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,则反应后溶液中c(OH-)=0.02mol÷2L=0.01mol/L。由于该温度下水的离子积常数是Kw=10-12,所以c(H+)=10-10,所得混合液的pH=10。

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是(

A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

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A0.05 mol B1mol C1.05mol D0.13mol

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同步练习册答案
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