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    【题目】图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量

    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

    D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．由于反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应，该反应的焓变△H＝-234kJ/mol，但反应是可逆反应，.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出的热量小于234kJ，A错误；B．若X表示CO的起始浓度，则在其它条件不变时，CO的起始浓度越高， NO2的转化率就越高，不符合图像，B错误；C．若X表示反应时间，由于该反应的物质都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度不变，C错误；D．根据图示可知该反应是放热反应，若X表示温度，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以随着温度的升高，c(CO2)逐渐减小，故Y表示的可能是CO2的物质的量浓度，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

    I2+2S2O32-=2I+S4O62-

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    化学性质

    实际应用

    A.

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B.

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C.

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D.

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是

    A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

    B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

    C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

    D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是（ ）

    A．用碱性废水中和处理酸性废水

    B．将工业废液排入海洋以减少河道污染

    C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

    D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好

    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环

    C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

    D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______

    （2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

    （3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：

    ①A中的X的转化率 αA=__________；

    ②A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)

    ③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

    25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

    （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

    （4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

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