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    【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（ ）

    A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1

    C.Y的转化率为60%D.反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1

    【答案】D

    【解析】

    A. 平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，则生成的，所以，解得，A项正确；

    B. 平衡时生成0.8 mol Z，则参加反应的X的物质的量为，故平衡时X的物质的量为，平衡时X的浓度为，B项正确；

    C. 平衡时生成0.8 mol Z，则参加反应的Y的物质的量为，故Y的转化率为，C项正确；

    D. 反应速率，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________

    （2）①和③的反应类型分别是_________

    （3）下列说法正确的是_________（填标号）。

    a．A为苯的同系物b．B的一氯代物有5种

    c．1molC最多可与2molNaOH反应d．弱碱性条件有利于反应⑤进行

    （4）草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________

    （5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为__________。

    （6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

    A.加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B.加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数

    C.降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数

    D.增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　）

    A.该过程将太阳能转化成为化学能

    B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

    D.原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

    (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

    实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。

    [猜想]甲组：黑色物质是FeO

    乙组:黑色物质是Fe3O4

    丙组:____________；

    [实验探究]

    （1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。

    （2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

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