【题目】已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。
[猜想]甲组：黑色物质是FeO
乙组:黑色物质是Fe3O4
丙组:____________；
[实验探究]
（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。
（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。
【答案】黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物 KSCN 红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2.4 g
【解析】
Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。
Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。
（1） Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；
（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32 g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)=
=0.01 mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)=
=0.015 mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015 mol×160 g·mol-1=2.4g。
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【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（ ）
A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1
C.Y的转化率为60%D.反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.少量SO2通入BaCl2溶液中：
B.
与足量盐酸反应：
C.
中加入
酸化的KMnO4：
D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
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【题目】如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：
（1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：
①A碳电极上发生的现象为___。
②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。
（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，
①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。
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【题目】
在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。
回答下列问题：
(1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
(2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。
(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。
a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳
(4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示（反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B.简单氢化物的沸点B<C
C.d与m反应的现象为d浮在m液面上四处游动
D.C与D形成的化合物中一定含有离子键
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【题目】按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）
A. E表示生成铜的物质的量
B. E表示反应消耗水的物质的量
C. F表示反应生成氧气的物质的量
D. F表示生成硫酸的物质的量
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【题目】研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。
②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P×体积分数]。
③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。
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【题目】为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6，中子数为8 B.质子数为8，中子数为12
C.质子数为12，中子数为6 D.质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____
(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____
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