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    硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；
    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O2表示的反应速率为______．
    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    D．升高温度
    E．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

    【答案】分析：（1）从光化学烟雾的形成原因进行分析，主要是汽车尾气中排放的氮氧化物在大气中发生复杂的变化形成的；催化净化汽车尾气是当前主要的措施，使有毒气体转化为无毒气体，标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量，依据题给热化学方程式结合盖斯定律进行合并消去一氧化碳，计算得到；
    （2）①依据热化学方程式结合平衡三段式计算，求的用O2表示的反应速率，利用得到各物质的平衡浓度计算化学平衡常数；
    ②依据恒温恒容和恒温恒压条件下的反应特点，结合影响化学平衡的因素进行分析推断；
    （3）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-；
    解答：解：（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中氮氧化物是引起光化学烟雾的原因，故NO2能导致光化学烟雾的形成；
        ①CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
        ②2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    ①×2+②得到：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-（2a+b）kJ?mol-1
    标准状况下的3.36L CO的物质的量═=0.15mol；根据合并得到的热化学方程式可以计算得到标准状况0.15molCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为：
    =KJ；
    故答案为：NO2；；
    （2）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，消耗SO2的物质的量为2mol，根据化学平衡列式计算：
                  2SO2 +O2?2SO3，
    起始量（mol）  4.0   5.0        0
    变化量（mol）  2.0   1.0       2.0
    平衡量（mol）  2.0   4.0       2.0
    K===2.5 mol-1?L；
    v（O2）==0.02 mol?L-1?min-1
    ②A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
    D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故E错误；
    E．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
    故答案为：①2.5 mol-1?L； 0.02 mol?L-1?min-1； ②AE；
    （3）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    点评：本题考查了汽车尾气的处理和带来的危害，结合热化学方程式，根据盖斯定律进行有关计算，化学平衡常数和速率的基本计算，影响平衡的因素的分析判断，原电池原理的应用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
    NO2
    NO2
    能导致光化学烟雾的形成；
    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为
    3(2a+b)
    80
    3(2a+b)
    80
    kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=
    2.5mol-1?L
    2.5mol-1?L
    ，用O2表示的反应速率为
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AE
    AE
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    D．升高温度
    E．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：
    （1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的浓度随时间变化的情况．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是
     
    ；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
     
    ．
    （2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
    ①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO2，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：
     
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    （3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
     
    ．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为
     
    （标准状况下）．
    ②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；
    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O2表示的反应速率为______．
    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    D．升高温度
    E．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；
    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O2表示的反应速率为______．
    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
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    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    D．升高温度
    E．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

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