Question

【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp为2×10-10；②在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. t ℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×107

D. t ℃时，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算得到平衡常数；B.一定温度下溶度积是常数，随温度变化,不随浓度变化；C.根据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到：曲线上的点是沉淀溶解平衡,溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；D.根据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀。

根据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡, Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为: Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-，Ksp=c2(Ag+)× c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12, A错误；在饱和溶液中加入CrO42-，可使沉淀溶解平衡左移,溶积常数不变,还是饱和溶液，点应在曲线上, 不可能由Y点到X点，B错误；在t ℃时, Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)，离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,，C正确；根据溶度积常数计算Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12, Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=2×10-10,所以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01 mol·L-1 ,得到c(Ag+)= =10-5 mol·L-1 ；0.01 mol·L-1 KCl 溶液中, c(Cl-)=0.01 mol·L-1 ；根据溶度积计算得到: c(Ag+)=2×10-10/10-2=2×10-8 mol·L-1；所以先析出氯化银沉淀,D错误；正确选项C。

点睛;本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。