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【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体全溶解,有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为(

A.<<<B.<<乙=丙C.=<=D.<<<

【答案】B

【解析】

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:

Na+H2O=NaOH+H2,溶液增加的质量=m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g

Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g

Na2O2+H2O=2NaOH+O2,溶液增加的质量=m(Na2O2)m(O2)=m(Na2O)=6.2g

将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g

所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,

根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol0.2mol0.2mol0.1mol

通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4g/100g+2.2g×100%8g/100g+6.2g×100%8g/100g+6.2g×100%4g/100g+4g×100%

所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<<=丙,

答案选B

练习册系列答案
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(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________

(2) N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_________,NH4NO3中N的杂化方式为_________________,与PO43-互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。

(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH的键角大的原因__________________________

(4)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有________________

(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:

物质

BN

AIN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________

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(1)写出对应化学式:A________B________C________D________

(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________D在氧气中燃烧生成的氧化物为________

(3)写出下列反应方程式:

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溶质

NaCl

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NaClO

NaHCO3

pH

7

8.1

11.6

9.7

8.3

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