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    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

    (2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。

    (3)写出下列反应方程式：

    ①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；

    ②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；

    ③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。

    【答案】Na Cu Al Fe Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    【解析】

    有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰，则A为Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，则B为Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，C为Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D为Fe。然后根据物质的性质及变化分析解答。

    (1)根据上述分析可知：A是Na，B是Cu，C是Al，D是Fe。

    (2)Cu长期置于空气中变为绿色物质为碱式碳酸铜，化学式为：Cu2(OH)2CO3；

    Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成的氧化物为Fe3O4；

    (3)①A的碳酸氢盐NaHCO3不稳定，受热分解，产生碳酸钠、水、二氧化碳，分解反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

    ②C是Al，Al单质与烧碱溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

    ③Cu单质具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，产生Cu2+、Fe2+，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

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    A、纯铁硬度比生铁高

    B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C、不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E、铁在冷的浓硫酸中钝化

    (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______，形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。

    (3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_____________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是____________。

    A、①②④ B、①③④⑥

    C、②④⑤ D、①④⑥

    (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 有机物X的一氯代物只有4种

    B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C. 有机物X的分子式为C8H18

    D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    B

    S

    H2S

    SO2

    C

    Al2O3

    NaAlO2

    Al2(SO4)3

    D

    Mg(OH)2

    MgCO3

    MgCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中进行如下两组实验：①T1K时，将2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K 时，将2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。下列说法正确的是

    A.实验①反应速率较快B.实验②反应速率较快

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    【题目】下列有关叙述中正确的是( )

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    C.5.6g与含0.2mol的溶液充分反应，至少失去个电子

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    回答下列问题：

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    D.两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1

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