【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（__________）
A、纯铁硬度比生铁高
B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C、不锈钢是铁合金，只含金属元素
D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E、铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______，形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_____________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是____________。
A、①②④ B、①③④⑥
C、②④⑤ D、①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为________。
【答案】BDE Fe3＋+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3 H＋ 1nm –100nm 2 Fe3＋+ Cu = Cu2＋+ 2Fe2＋ A NaCl
【解析】
（1）A. 合金的硬度比各成分金属的大；
B. 纯铁不能形成原电池；
C. 不锈钢除含有金属元素：铁、镍、钼、钛、铌、铜等，还含有碳、硅、氮等非金属元素；
D. 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
E. 浓硫酸具有强氧化性；
（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，得到是氢氧化铁胶体；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，在废液中加入足量铁粉，充分反应后，过滤，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为剩余的铁粉和生成的铜，铜不能与盐酸反应，而金属铁可以，在滤渣中加入盐酸，铁粉溶解生成氯化亚铁，过滤，回收铜，将滤液与第一步反应的滤液混合通入氯气，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，重新获得FeC13溶液；
（4）根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等，推断X的化学式。
（1）A. 合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
B. 纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
C. 不锈钢除含有金属元素：铁、镍、钼、钛、铌、铜等，还含有碳、硅、氮等非金属元素，故C错误；
D. 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
E. 浓硫酸具有强氧化性，冷的浓硫酸使铁发生钝化，故E正确；
故答案为：BDE；
（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H＋，胶体的微粒直径范围是1-100nm；
故答案为：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H＋；1-100nm；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，因此需要用的一组试剂为①②④；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；A；
（4）根据元素守恒可知，反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；
故答案为：NaCl。
课时训练江苏人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题。
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__；
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___；
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
（1）
中含有的官能团名称为____________。
（2）
的系统命名为___________
（3）
的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________
（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨CH3CH2Cl，
其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
的
溶液中
的浓度为
，请回答下列问题：
（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）
①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融
⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸
（2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。
（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________
（4）①若与
溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。
②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA
C.常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是( )
A. 符合上述条件的甲共有3种B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应
C. 乙不能和溴水发生反应D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（ ）
A.工业上F单质用MnO2和AF来制备
B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。
(3)写出下列反应方程式：
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；
②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；
③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。
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