练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    B

    S

    H2S

    SO2

    C

    Al2O3

    NaAlO2

    Al2(SO4)3

    D

    Mg(OH)2

    MgCO3

    MgCl2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、Si无法直接转化为H2SiO3， 选项A错误；

    B、SO2无法直接转化为H2S， 选项B错误；

    C、Al2O3 与NaOH溶液反应生成NaAlO2、与硫酸反应生成Al2(SO4)3，NaAlO2 与硫酸反应得到Al2(SO4)3， Al2(SO4)3 与足量NaOH溶液反应得到NaAlO2，选项C正确；

    D、Mg(OH)2无法直接转化为MgCO3，选项D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

    已知:

    RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

    （1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

    （2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

    （3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

    （4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

    （5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

    ①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

    ②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

    ③能发生银镜反应。

    （6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

    请写出中间产物的结构简式。

    中间产物I__________；中间产物II___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

    (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

    (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

    (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

    （3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

    ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸

    II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；

    （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；

    （4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

    B.曲线Ⅰ对应的反应：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

    C.通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO32-

    D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

    A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

    B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

    C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：

    （1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；

    （2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；

    （3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/molL-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______，试样的pH=_______。

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

    则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案