Question

19．某学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．
（1）B溶液是Na₂CO₃，加入过量B溶液的原因是使Ca²⁺沉淀完全，反应的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是加入了过量的Na₂CO₃，滤液中加入足量盐酸：
（3）若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量（设为m₁）和混合物A的质量（设为m₂）来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m₁、m₂表示）

Answer 1

分析 分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量B为碳酸钠溶液，生成沉淀C为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，碳酸钙和D为盐酸发生反应得到溶液E为氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，据此答题．

解答 解：分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量B为碳酸钠溶液，生成沉淀C为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，碳酸钙和D为盐酸发生反应得到溶液E为氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
（1）根据上面的分析可知，B溶液是Na₂CO₃，加入过量Na₂CO₃溶液的原因是 使Ca²⁺沉淀完全，反应的离子方程式是 Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃；使Ca²⁺沉淀完全；Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
（2）根据上面的分析，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是加入了过量的Na₂CO₃，滤液中加入足量盐酸，
故答案为：加入了过量的Na₂CO₃，滤液中加入足量盐酸；
（3）C沉淀为碳酸钙，其质量m₁，则混合物中CaCl₂的质量为$\frac{{m}_{1}}{100}×111$，混合物的质量为m₂，则混合物中NaCl的质量为m₂-$\frac{{m}_{1}}{100}×111$，所以混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为（m₂-$\frac{{m}_{1}}{100}×111$）：$\frac{{m}_{1}}{100}×111$=$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$，
故答案为：$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$．

点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．