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    【题目】能造成温室效应的气体是（ ）

    A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气

    【答案】B

    【解析】

    二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。因此，二氧化碳也被称为温室气体。故A、C、D不符合题意，B符合题意。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

    A. Mg、Al合金用来制飞机外壳 — 合金熔点低

    B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有还原性

    C. SiO2用来制造光导纤维 — SiO2耐酸性

    D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
    A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
    B.每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
    C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
    D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ， 沉淀A ．
    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ．
    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ， 确认Na2CO3已过量的实验方法是：
    （4）写出步骤①中发生反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( )

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y，Z，W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
    （2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式；
    （3）由X，Y，Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；
    X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为 ， 水是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

    A．该温度高于25℃

    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

    C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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