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    固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

    (1)仪器B的名称是________。
    (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
    (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
    (4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

    (1)分液漏斗　(2)碱石灰；3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；浓H2SO4　(3)试纸变蓝；氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝
    (4)Mg3N2

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是

    A．用锌与稀硝酸制备H2
    B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
    C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
    D．用水来除去NO2中少量的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）
    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）  ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
    （2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    ______________________
    （3）  因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
    (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）。
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有               、               。
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为                               。
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数               （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
    (一)阅读材料，获取信息
    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
    (二)确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    (三)设计方案，实施探究
    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
    (5)基于假设②，结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

    （1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
    （2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
    （3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
    （4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
    （5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
    a. 镁表面的氧化膜没有除尽         b. 储液瓶中的液体是水
    c. 未冷却到室温就读数            d. 装置气密性不好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为                      。
    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为                             。
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
    		 
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再                
                                     
    		若品红褪色（或有气泡），则          
                                       
     
    步骤3：                           
                                          
    		若                                   
    则                                 ；
    否则                                 。 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                  。
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是            。
    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                。
    （3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
    ① Na2SO3；   ② Na2SO4；    ③ Na2SO3和Na2SO4
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
    限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，
    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。
    		固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入                ，再滴加                              。
    		                       ，则证明生成
    物中含Na2SO4。
    步骤3：往Ⅱ试管中                    
                                        。
    		若                                 , 
    则说明生成物中有Na2SO3；若         
                                     ,
    则说明生成物中没有Na2SO3。
     
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                       ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为           。（Na2SO3的式量为126）

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