某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是 ;
(2)试剂C是水,其作用是__ __;
(3)试剂D是__ __,其作用是干燥氢气;
(4)连接好装置后的实验操作依次是_ __(填下列操作序号)
①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s) △H=-145 kJ·mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____ 。
(1)Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑ (1分)
(2)吸收氢气中的HCl气体(1分)
(3)浓硫酸(1分)
(4)③⑤①④②(2分)
(5)2CuO(s)+C(s) = Cu2O(s)+CO(g) ΔH="34.5" kJ·mol-1。(2分)
解析试题分析:A、B装置是氢气的发生装置,C装置是除杂装置,目的是除去氢气中的HCl气体,D装置是干燥装置,E是反应装置,碱石灰是吸收生成的水,G
(4)收集或进行气体实验时,应在装入药品前先进行气密性的检查。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前,或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度,能点燃G管溢出的气体,说明氢气充满了整个装置,然后再加热E,不会发生危险。
(5)热化学方程式的合并。由第一个方程式减去第二个方程式即可得到目标方程式。
考点:考查化学实验装置。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
白铁皮(镀锌铁皮)常用于制造屋面、卷管和各种容器,利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a.去除油污 b.溶解镀锌层 c.去除铁锈 d.钝化
(2)为获得Fe3O4胶体粒子,溶液B中必须含有一定量的Fe2+,可利用________检验其是否存在。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.溶液KMnO4 d.氯水
(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中,必须持续通入N2以保证产品的纯度,其原因是_____________ .
(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子,有利于提高其纯度和磁性能,主要反应过程为:Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4(胶体)+S4O62-+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________;
②若反应过程中产生的Fe3O4(胶体)与S4O62-均为1mol,则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(16分)某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验,请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式: 。实验后,同学们发现除了得到黄色物质外,产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。
查阅资料:
工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下:
提出猜想:
猜想1:钠附着煤油,煤油的不完全燃烧可以生成碳单质;猜想2: 与钠反应也可以生成碳单质;
猜想3: ; 猜想4:……
设计实验方案,验证猜想:
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
验证猜想1 | 将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧 取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧 | | 黑色物质中含 有碳单质 |
验证猜想3 | | | 黑色物质中 含有铁元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有 ﹑ 。
⑵滴定:
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管,
②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到 时为滴定终点。
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
起始读数 滴定前 | 终点读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.10 |
3 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为________;Ⅳ中发生反应的化学方程式为________;V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为ⅠⅢⅣⅡVⅥ,此时Ⅱ中现象为________,原因是________。
(4)经上述反应,2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M,则A的化学式为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:
(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。
(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。
(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。
(5)工业上虚框内流程还可用如图操作代替,评价下图流程的优点___________________________(写出一条)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A中反应的化学方程式为:
(2)F烧杯中的溶液通常是 。
(3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为 。
实验Ⅱ 反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料1:
资料2:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L-1
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag,则硫酸铜的产率为 。 (已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某同学旅游时发现,苗族人的银饰美丽而富有民族文化,制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发,该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管,发现不但银镜溶解,而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究:
【提出假设】假设1: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体(分析纯,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体,配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需:__________
②测得1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1,其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深。
(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论,假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由:_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中,溶液颜色为什么会加深?查阅资料得知,Fe2+能与NO形成配离子:(棕色)。已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时,发生的反应有何不同?
__________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 反应。(填吸热或放热)
(2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是 ;乙的作用是 。
(3)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是 。(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为 。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。(写结构简式)
要除去该物质,可向混合液中加入 (填写序号)。再通过 (填试验操作名称)即可除去。
A.水 | B.苯 | C.碳酸氢钠溶液 | D.四氯化碳 |
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