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某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是                  
(2)试剂C是水,其作用是__                 __;
(3)试剂D是__           __,其作用是干燥氢气;
(4)连接好装置后的实验操作依次是_          __(填下列操作序号)
①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g)  △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s)  △H=-145 kJ·mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____              。  

(1)Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑ (1分)
(2)吸收氢气中的HCl气体(1分)
(3)浓硫酸(1分)
(4)③⑤①④②(2分)
(5)2CuO(s)+C(s) = Cu2O(s)+CO(g) ΔH="34.5" kJ·mol-1。(2分)

解析试题分析:A、B装置是氢气的发生装置,C装置是除杂装置,目的是除去氢气中的HCl气体,D装置是干燥装置,E是反应装置,碱石灰是吸收生成的水,G
(4)收集或进行气体实验时,应在装入药品前先进行气密性的检查。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前,或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度,能点燃G管溢出的气体,说明氢气充满了整个装置,然后再加热E,不会发生危险。
(5)热化学方程式的合并。由第一个方程式减去第二个方程式即可得到目标方程式。
考点:考查化学实验装置。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

白铁皮(镀锌铁皮)常用于制造屋面、卷管和各种容器,利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a.去除油污  b.溶解镀锌层  c.去除铁锈  d.钝化
(2)为获得Fe3O4胶体粒子,溶液B中必须含有一定量的Fe2,可利用________检验其是否存在。
a.NaOH溶液  b.KSCN溶液  c.溶液KMnO4  d.氯水
(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中,必须持续通入N2以保证产品的纯度,其原因是_____________ .
(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子,有利于提高其纯度和磁性能,主要反应过程为:Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4(胶体)+S4O62-+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________;
②若反应过程中产生的Fe3O4(胶体)与S4O62均为1mol,则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(16分)某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验,请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式:                                    。实验后,同学们发现除了得到黄色物质外,产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。
查阅资料:
工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下:

提出猜想:
猜想1:钠附着煤油,煤油的不完全燃烧可以生成碳单质;猜想2:        与钠反应也可以生成碳单质;
猜想3:                                      ;  猜想4:……
设计实验方案,验证猜想:

实验目的
实验步骤
实验现象
结论
验证猜想1
将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧
取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧
                     
                     
                     
                     
                     
                    
黑色物质中含
有碳单质
验证猜想3
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
黑色物质中
含有铁元素
思考与交流:
同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧,与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质,请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因:                              
请设计实验验证猜想2(不要求写具体操作过程):                               。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有                               
⑵滴定:
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用              式滴定管,
②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下:

滴定序号
待测液体体积(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数
滴定前
终点读数
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6.00
26.10
3
20.00
4.00
24.00
 
数据处理:NaOH溶液的浓度为     mol·L-1,烧碱样品的纯度为      。(保留三位有效数字)
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空:
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果              
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果              
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果              
④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为________;Ⅳ中发生反应的化学方程式为________;V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ,此时Ⅱ中现象为________,原因是________。
(4)经上述反应,2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M,则A的化学式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:

(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。
(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。
(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。
(5)工业上虚框内流程还可用如图操作代替,评价下图流程的优点___________________________(写出一条)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置(固定装置已略去)进行实验

(1)A中反应的化学方程式为:                                        
(2)F烧杯中的溶液通常是                
(3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是      
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是  
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为                                    
实验Ⅱ 反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料1:

资料2:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是     
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L-1
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag,则硫酸铜的产率为          。         (已知:2Cu2++4I=2CuI+I2,2S2O32+I2=S4O62+2I

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学旅游时发现,苗族人的银饰美丽而富有民族文化,制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发,该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管,发现不但银镜溶解,而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究:
【提出假设】假设1: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体(分析纯,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体,配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需:__________
②测得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1,其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深。
(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论,假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由:_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中,溶液颜色为什么会加深?查阅资料得知,Fe2+能与NO形成配离子:(棕色)。已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时,发生的反应有何不同?
__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式              、                     。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是          反应。(填吸热或放热)
(2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是          ;乙的作用是                  
(3)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是               。(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为                          。       
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有             。(写结构简式)
要除去该物质,可向混合液中加入          (填写序号)。再通过     (填试验操作名称)即可除去。

A.水 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

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