某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 反应。(填吸热或放热)
(2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是 ;乙的作用是 。
(3)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是 。(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为 。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。(写结构简式)
要除去该物质,可向混合液中加入 (填写序号)。再通过 (填试验操作名称)即可除去。
A.水 | B.苯 | C.碳酸氢钠溶液 | D.四氯化碳 |
(1)Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;放热;
(2)加热乙醇,便于乙醇的挥发;冷却,便于乙醛的收集;(3)乙醛;加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸若有砖红色沉淀,证明产物是乙醛;(4)CH3COOH;C;蒸馏。
解析试题分析:(1)在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是放热反应,反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。(2)甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气,便于乙醇的挥发;而乙用的是冷水浴。目的是冷却降温,便于乙醛的收集。(3)由(1)的反应方程式可知:反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。若要检验试管a中能收集的该物质,可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸若有砖红色沉淀产生,证明产物是乙醛;(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有酸性物质。在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。为除去乙酸。可以利用乙酸不同与乙醛的性质:有酸性,而且酸性比碳酸强,乙酸能跟碳酸盐发生反应消耗,同时生成的碳酸不温度,会分解,以气体的形式扩散。从而达到除杂的目的。反应的方程式为:NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+ CO2↑。选项为C。反应后的溶液为CH3COONa和乙醛的混合溶液。乙酸钠是离子化合物,熔沸点高,而乙醛的沸点较低,所以再通过蒸馏就可以除去乙酸钠,得到纯净的乙醛。
考点:考查乙醇的催化氧化反应原理、实验操作方法、产物的检验、杂质的除去的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是 ;
(2)试剂C是水,其作用是__ __;
(3)试剂D是__ __,其作用是干燥氢气;
(4)连接好装置后的实验操作依次是_ __(填下列操作序号)
①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s) △H=-145 kJ·mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行
次。
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题:
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);
⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是___________________。
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察 来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是 ;
若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进? 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:
实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧,火焰呈淡蓝色 | 气体成分为 ① |
实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量 ② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适 量 ④ 稀溶液 | 产生白色沉淀,溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32-离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题:
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点,该装置需作的改进是: 。
(3)假设Na2O2 完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
① Na2SO3; ② Na2SO4; ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2,
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 | 固体完全溶解 |
步骤2:往Ⅰ试管中加入 ,再滴加 。 | ,则证明生成 物中含Na2SO4。 |
步骤3:往Ⅱ试管中 。 | 若 , 则说明生成物中有Na2SO3;若 , 则说明生成物中没有Na2SO3。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)___ _______;
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其都发生的反应的化学方程式为_____________ ___________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是__________________________;
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________;
(4)有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们,这种说法是_____________(填“正确”或“错误”)的。
(5)将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应,其离子方程式为_________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________
(6)另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出两种不同的鉴别方法。
①________________________________________________________________________;
②_______________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是( )
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 |
B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 |
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在入住装修过的新房之前,下列做法中正确的是( )。
A.紧闭门窗,防止装修面干裂、变质 |
B.适度开窗通气,充分地进行内外空气对流 |
C.用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒 |
D.在各个房间内喷洒空气清新剂,以免有异味 |
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