资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物.实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜.将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中.迅速反应.产生大量气泡和白色不溶物.溶液的浅红色加深.(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为猜测2:白色不溶物可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)₂?yMgCO₃]
（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为　 ①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②	③	白色不溶物中含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量　 ④　稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO₃²^－离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。

（1）猜测1： Mg(OH)₂(2分)
（2）①氢气(或H₂)(1分)　
②稀盐酸(合理均可)(2分)　
③产生气泡，沉淀全部溶解　(2分)
④CaCl₂或BaCl₂(2分)
（3）①防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置B中，影响实验结果(2分)
②Mg(OH)₂?2MgCO₃　或　　Mg₃(OH)₂(CO₃)₂　(2分)　　　　　
（4）3Mg＋4NaHCO₃＋2H₂O= Mg(OH)₂? 2MgCO₃↓＋2Na₂CO₃＋3H₂↑(2分)

解析试题分析：⑴根据猜测2、3的内容可确定猜测1为“白色不溶物可能为Mg(OH)₂”；
⑵实验Ⅱ：根据气体的火焰呈淡蓝色，可确定气体的成分为氢气；
实验Ⅲ：结合Mg(OH)₂、MgCO₃的性质，可用稀盐酸等与其反应，若产生气泡，且沉淀全部溶解，说明白色不溶物中含有MgCO₃；
实验Ⅳ：要证明溶液中存在CO₃²^－离子，可向实验Ⅲ的滤液中加入CaCl₂或BaCl₂，观察是否产生白色沉淀来证明；
⑶①装置末端用碱石灰吸收空气中水蒸气和CO₂，防止其进入装置B中，影响实验结果；
②根据xMg(OH)₂?yMgCO₃的灼烧反应：xMg(OH)₂?yMgCO₃(x＋y)MgO＋xH₂O＋yCO₂
有n(H₂O)=；n(CO₂)=，则x：y=1：2，即得白色不溶物的化学式为Mg(OH)₂?2MgCO₃或Mg₃(OH)₂(CO₃)₂。
⑷综上可得该反应的反应物有Mg、NaHCO₃，生成物有Mg(OH)₂? 2MgCO₃、Na₂CO₃、H₂，最后根据观察法将其配平。
考点：本题以“镁与饱和碳酸氢钠溶液反应”为素材考查实验探究。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用              式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体体积(mL)	起始读数滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

数据处理：NaOH溶液的浓度为     mol·L^-1，烧碱样品的纯度为      。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果              ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果              ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果              ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果              ；

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO₃)₃溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO₃)₃溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1： Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(N0₃)₃·9H₂0晶体（分析纯，M_r=404)配制1.5mol/L的Fe(N0₃)₃落液100mL。需要称取_____g Fe(N0₃)₃·9H₂0晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
②测得1.5 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN0₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
（2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强。
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N0₃)₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
__________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

阳离子	H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液

白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液

白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)

实验步骤	预期现象和结论
取适量C的溶液于试管中， ① 。	预期现象和结论1： ② ；预期现象和结论2： ③ ；

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

(1)按上图组装仪器，并______________________________________________；
(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，____________________________，
点燃A处酒精灯；
(4)充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；
(5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L^－¹ KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.7⁰C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50⁰C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99⁰C)。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：
（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl₃发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。

实验方案	实验现象	能否说明水解
①将锥形瓶中白雾通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液
②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份，。	两份固体均溶解

（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10^－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式              、                     。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是          反应。（填吸热或放热）
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是          ；乙的作用是                  。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是               。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为                          。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             。（写结构简式）
要除去该物质，可向混合液中加入          （填写序号）。再通过     （填试验操作名称）即可除去。