Question

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
（2）甲处药品的名称为_____________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

Answer 1

（1）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 （2分，缺一项得1分）
（2）碱石灰（2分）； 
（3）放热反应（1分）；  4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O（2分）；2 NO＋O₂＝2NO₂（2分）；
（4）有红棕色气体生成，产生白烟（2分，各1分） 
（5）2 NH₄⁺+ 2e^﹣＝2NH₃↑+H₂↑（2分）；

解析试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的氨水，需要先用量筒量取浓氨水，溶液体积480 mL，需要500 mL容量瓶，最后用到胶头滴管定容；（2）干燥氨气用碱石灰；（3）先预热，发生反应，然后停止加热，反应仍然可以进行，说明该反应是放热反应，氨的催化氧化生成NO和水；NO进入烧瓶与氧气反应生成NO₂红棕色气体，锥形瓶中导管口有气泡产生，同时溶液变为红色，液面上方出现红棕色气体；（4）如果缺少乙处的无水氯化钙的干燥，NO、水和氨气就会进入烧瓶中，NO和氧气生成红棕色气体NO₂，NO₂与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，会看到白烟；（5）此条件下构成原电池，电解质为水解显酸性的氯化铵溶液，负极为镁失电子，正极是H⁺ 得电子，OH^-增多，正极附近显碱性，发生铵盐的碱解，有氨气放出，总正极反应为：2 NH₄⁺+ 2e^﹣＝2NH₃↑+H₂↑。
考点：氨气的催化氧化、氮氧化物的性质，及电极反应式书写。