Question

【题目】现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

(1)该温度下该反应的平衡常数K为________

(2)PCl5的平衡转化率为________

Answer 1

【答案】2.5 50%

【解析】

（1）该温度下该反应的平衡常数K为c(PCl3) c(Cl2) / c(PCl5)；

（2）PCl5的平衡转化率为△n(PCl5)/ n(PCl5) ×100%。

设PCl5的转化物质的量为x，由题意建立如下三段式：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

始 10 0 0

转 x x x

平 10-x x x

由压强之比等于物质的量之比可得，P始：P平=n始：n平，P始：1.5P始=10：（10+x），解得x=5。

（1）平衡时各物质的浓度依次为c(PCl5)为2.5mol/L、c(PCl3) 为2.5mol/L、c(Cl2) 为2.5mol/L，则该温度下该反应的平衡常数K为c(PCl3) c(Cl2) / c(PCl5)= 2.5mol/L×2.5mol/L÷2.5mol/L=2.5，故答案为：2.5；

（2）PCl5的平衡转化率为5mol÷10mol×100%=50%，故答案为：50%。