Question

【题目】如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

A. 上述反应是放热反应

B. 上述反应是吸热反应

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根据第一个图到达平衡时所用时间的长短和斜率判断压强P1和P2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据第二个图判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。

A.通过观察第二个图，发现随着温度的升高，A的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；

B.通过观察第二个图，发现随着温度的升高，A的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B错误；

C.通过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快，先达到平衡，所以确定P1>P2；增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知增大压强,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m＋n＞x，C错误；

D. 过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快，先达到平衡，所以确定P1>P2；增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m＋n＞x，D正确；
正确答案：AD。