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(2013?泰安一模)研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1中以CO2表示的反应速率为
0.13mol/(L?min)
0.13mol/(L?min)
(保留2位小数);
②该反应为
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应;
③实验2的平衡常数为
0.17
0.17

(2)已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟该过程,其原理是:通电后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+).
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
分析:(1)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(CO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2);
②、第二组温度比第一组高,反应物物质的量比第一组减半,但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少,表明该反应为放热反应;
③、利用三段式计算平衡时,各组分的物质的量,该反应是气体体积不变的反应,故利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数;
(2)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式,反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算;
(3))①通电后,将Co2+氧化成Co3+,电解池中阳极失电子发生氧化反应,电极反应为Co2+-e-=Co3+
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,自身被还原为Co2+,结合原子守恒与电荷守恒可知,还原生成H+,配平书写为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
解答:解:(1)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=
1.6mol
2L
6min
=
2
15
mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=
2
15
mol/(L?min)=0.13mol/(L?min),
故答案为:0.13mol/(L?min);
②、实验1中CO的转化率为×100%=40%,实验2中CO的转化率为×100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热,
故答案为:放热;
③、平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:
           CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
开始(mol):2      1        0        0
变化(mol):0.4    0.4      0.4      0.4
平衡(mol):1.6    0.6      0.4      0.4
该反应前后气体体积不变,故利用物质的量代替浓度计算平衡常数,故900℃时该反应平衡常数k=
0.4×0.4
1.6×0.6
=0.17,
故答案为:0.17;
(2)已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
根据盖斯定律,①-②得2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(1),故△H=(-1451.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)=
885.6kJ/mol,即CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol;
(3)①、通电后,将Co2+氧化成Co3+,电解池中阳极失电子发生氧化反应,电极反应为Co2+-e-=Co3+
故答案为:Co2+-e-=Co3+
②、以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,自身被还原为Co2+,结合原子守恒与电荷守恒可知,还原生成H+,配平书写离子方程式为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
故答案为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
点评:本题考查反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等,难度中等,注意对知识的理解与掌握,是对学生能力的考查.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池.下列现象或结论叙述正确的是(  )
 选项  电极a  电极b  A溶液  B溶液 现象或结论 
 A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等
 B  Cu  Zn  稀
H2SO4
ZnSO4  盐桥中阳离子向b极移动
 C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化钾混合液  b极附近溶液变蓝
 D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外电路电子转移方向:b→a

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4?5H2O),其中一种流程如下:

(1)操作I具体为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干.
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是
ab
ab
(填字母代号).
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分.铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO43溶液,不断通入氧气.反应完全后向其中加入过量
Cu
Cu
(填化学式,下同),调节pH至4,生成
Fe(OH)3
Fe(OH)3
沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4].
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O).
烧瓶内发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

图2是图1的改进装置,其优点有①
防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
,②
一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)物质的结构是决定物质性质的重要因素.请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO
FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为
6
6

(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4═3N2+4H2O,若该反应中有4mol-H键断裂,形成的π键有
3
3

mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)有机物E(C6H8O4)广泛用于涂料行业中,其合成路线如下(其中直链烃A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69).

(1)烃A的结构简式为
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)③的反应类型是
取代反应(酯化反应)
取代反应(酯化反应)
反应.
(3)下列说法正确的是
ad
ad
(填序号).
a.反应①属于取代反应          b.B与二氯甲烷互为同系物
c.C不存在在羧酸类同分异构体   d.D能发生缩聚反应
(4)C转化为D经过如下4步反应完成:C
⑤KMnO4/H+
⑦酸化
D
则⑥所需的无机试剂及反应条件是
氢氧化钠醇溶液、加热
氢氧化钠醇溶液、加热
;④的化学方程式是
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定条件
HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定条件
HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH

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