Question

（2013?泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²

；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

C

．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为

6

．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若该反应中有4mol-H键断裂，形成的π键有

3

mol．

Answer 1

分析：（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（2）影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素，NaCl中钠离子的配位数为6；
（3）根据-H键与π键的关系式计算．

解答：解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²；C；
（2）Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO，NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：＞；6；
（3）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×3=3mol，故答案为：3．

点评：本题考查电子排布式的书写、晶胞结构等知识点，难度不大，明确氮气分子中π键的个数．