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    （2013?泰安一模）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（　　）
     选项  电极a  电极b  A溶液  B溶液 现象或结论 
     A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
     B  Cu  Zn  稀
    H2SO4    		 ZnSO4  盐桥中阳离子向b极移动
     C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化钾混合液  b极附近溶液变蓝
     D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外电路电子转移方向：b→a
    分析：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，正负极上转移电子数相等；
    B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中的阳离子向正极移动；
    C．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，淀粉溶液遇碘变蓝色；
    D．该原电池中，铁失电子，则电极a作负极，电极b作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极．
    解答：解：A．该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m=nM知，因为M不同所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；
    B．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误；
    C．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，故C正确；
    D．该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，正确判断电极及电极反应是解本题关键，注意原电池工作时盐桥中的离子移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以CO2表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （保留2位小数）；
    ②该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    ③实验2的平衡常数为
    0.17
    0.17
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    ．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的还原产物是CO2+）．
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如下：

    （1）操作I具体为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （2）杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
    ab
    ab
    （填字母代号）．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
    Cu
    Cu
    （填化学式，下同），调节pH至4，生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀，过滤得硫酸铜溶液[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]．
    （4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．
    烧瓶内发生反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ；
    图2是图1的改进装置，其优点有①
    防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
    防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
    ，②
    一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
    一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
    （1）基态Ni原子核外电子排布式为
    1S22S22P63S23P63d84s2
    1S22S22P63S23P63d84s2
    ；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为
    6
    6
    ．
    （3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4mol-H键断裂，形成的π键有
    3
    3

    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

    （1）烃A的结构简式为
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ．
    （2）③的反应类型是
    取代反应（酯化反应）
    取代反应（酯化反应）
    反应．
    （3）下列说法正确的是
    ad
    ad
    （填序号）．
    a．反应①属于取代反应          b．B与二氯甲烷互为同系物
    c．C不存在在羧酸类同分异构体   d．D能发生缩聚反应
    （4）C转化为D经过如下4步反应完成：C
    ④
    ⑤KMnO4/H+
    ⑥
    ⑦酸化
    D
    则⑥所需的无机试剂及反应条件是
    氢氧化钠醇溶液、加热
    氢氧化钠醇溶液、加热
    ；④的化学方程式是
    HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
    一定条件
    HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH
    HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
    一定条件
    HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH
    ．

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