[题目]下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】

A. 醋酸是弱酸，书写离子方程式写为化学式，且弱酸中和时反应热不是57.3kJ·mol－1，中和反应△H<0，故A错误；

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故B错误；

C. HCO3-电离生成碳酸根离子和氢离子，氢离子在水溶液中以水合氢离子形式存在，可以写成H3O+其电离方程式可以写为HCO3-+H2OCO32-+H3O+，故C正确；

D. Na2SO3的水解方程式需要分步书写，其正确的水解反应为：SO32-+H2OHSO3-+OH- ，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，两步水解程度大小不同，不能合并，故D错误；

故选：C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是

A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

B.据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是

C.为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

D.利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

实验编号	待测NaOH溶液的体积(mL)	滴定前盐酸的读数(mL)	滴定后盐酸的读数(mL)
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为_____________。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效数字）。

(4)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是____________（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；

Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗

(2)实验时，应用_____________（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。

(3)该实验_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象以及结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	取 20.00 mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色无明显变化	加入KCl晶体，氯离子浓度增大，但该平衡不移动
C	加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体	水解过程是吸热过程
D	用广泛pH试纸测得NH4Cl溶液的pH为5.8	NH4Cl水解呈酸性