Question

【题目】Ⅰ、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

实验编号	待测NaOH溶液的体积(mL)	滴定前盐酸的读数(mL)	滴定后盐酸的读数(mL)
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为_____________。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效数字）。

(4)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是____________（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；

Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗

(2)实验时，应用_____________（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。

(3)该实验_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 0.80mL 22.80mL 0.1100molL-1 偏低 无影响 ABDEF 酸式滴定管 碱式滴定管 不需要 MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

【解析】

Ⅰ、(1)根据仪器的构造分析；

(2)根据滴定管中的液面读数；

(3)根据c（待测）=计算；

(4)根据c（待测）=分析；

Ⅱ、(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案；

(2)由于KMnO4具有强氧化性，亚硫酸钠水解呈碱性；

(3)原因是MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

Ⅰ、(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；

(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；

(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）===0.1100molL-1；

(4)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏低；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c（待测）=分析，c（待测）不变；故答案为无影响；

Ⅱ、(1)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定末知浓度的Na2SO3溶液，实验所需仪器有酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；答案选ABDEF；

(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解呈碱性，装在碱式滴定管；

(3)该实验不需要加入指示剂，原因是MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；滴定达到终点的标志是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。