【题目】下列实验操作正确的是
A. 制备无水氯化铁
B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 
D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】C
【解析】
A、根据铁离子水解分析；
B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；
C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；
D、难分解的应该放在大试管中。
A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；
C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:
回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。
（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋
B. Ba2＋、Mg2＋、
、Ca2+
C. 
、Na＋、K＋、
D. 、K＋、Al3+、H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(2)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。
(3)25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。
(4)在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液 的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-
Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
（1）E的化学式为________________。
（2）K的电子式为________________。
（3）写出反应①的化学方程式________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
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