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    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

    C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

    D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

    【答案】B

    【解析】

    反应过程中不存在电子转移，说明不是氧化还原反应，据此判断。

    A. 反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合；

    B. 反应Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合；

    C. 反应Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合；

    D. 反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。

    (2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

    阳离子

    Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CO32-、Cl-、OH-、SO42-

    已知:

    ①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

    ②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;

    ③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;

    ④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    请回答:

    (1)D的化学式_______________________。

    (2)实验③反应的离子方程式_______________________。

    (3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

    请回答下列问题：

    （1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________、________________________________。

    （2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。

    （3）溶液a中存在的离子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改进方法是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好，装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为____________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

    a．蒸馏水　　　　b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液　　　d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________。

    a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. C表示质子数为6、中子数为8的核素

    B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物

    C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

    D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

    B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

    D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是

    A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    B. 当 5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

    C. 当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 a mol≤n(e-)≤3a mol

    D. 当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 制备无水氯化铁

    B. 配制一定浓度的硫酸溶液

    C. 制取少量NH3

    D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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