【题目】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 若溶液中有，NO3—与稀盐酸的H+结合形成的HNO3具有强氧化性，会将SO32-氧化成SO42—，故产生白色沉淀不一定含有SO42—，A选项错误；
B．冰醋酸有挥发性，不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱，B选项错误；
C．1-溴丙烷中加入KOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，这里没有加酸使溶液呈酸性，不能检验溴离子，C选项错误；
D．向等浓度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生Ag2S的黑色沉淀，可以证明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，D选项正确；
答案选D。
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH4结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。
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【题目】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图：
（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。
（2）“灼烧”的主要目的是___。
（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。
（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.Cu2(OH)2CO3(s)
CuCl2(aq)
Cu(s)
B.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
D.SiO2(s)
SiCl4(l)
Si(s)
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。
（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。
①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。
②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。
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【题目】化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A.
是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物
B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
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【题目】微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）
A.结构示意图：M为
，N为
B.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
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