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    【题目】中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是

    A. 用铁矿石炼铁 B. 黑火药爆炸

    C. 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜 D. 点制豆腐

    【答案】D

    【解析】A、用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故A不符；B、黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符；C、用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故C不符；D、点制豆腐，电解质使胶体聚沉，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
    B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
    C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
    D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+ ）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（ ）
    A.C2H6
    B.C3H6
    C.C3H8
    D.C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:

    （1）填写下图中有关仪器的名称:A_______ 、B_____________。

    （2）装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称)，其中明显的错误是__________。

    （3）下列做法正确的是_______(填字母)。

    A.分离花生油和水应选装置④

    B.粗盐提纯时可选装置①和②

    C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
    ①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
    ②温度t1℃t2℃；△H0．
    ③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18molL﹣1min﹣1 ， 则N2消耗速率为v（N2）=
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；
    （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1 ， ；由此可知H2燃烧热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

    (2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。

    (3)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧_______________________________________________________；

    ②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。

    (4)将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

    B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

    C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

    D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

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