Question

【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。

(3)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧_______________________________________________________；

②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。

(4)将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

Answer 1

【答案】 Na　　　 Cu Al Fe Na2O　 Fe2O3 2Na＋O2Na2O2 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 1∶1　 0.5 mol/L

【解析】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3，A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，D是Fe。

（1）根据以上分析可知四种物质的化学式分别是Na、Cu、Al、Fe。（2）钠在室温下与氧气反应时生成Na2O，铁在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3。（3）①钠在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2；②铜长期置于空气中与氧气、水和二氧化碳反应变为绿色物质的方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3；（4）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1∶1，物质的量均是5g÷50g/mol＝0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L。