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    下列反应属于氧化还原反应的是：（　　）
    A、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C、CuO+CO
      △  
    .
     
    CO2+Cu
    D、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A、B、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，而选项C中Cu、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A、有丁达尔现象
    B、有聚沉现象
    C、可以无规则的运动
    D、分散质粒子直径在1-100nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的 实验步骤及现象
    A 除去苯中的苯酚 加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤
    B 证明醋酸的酸性比次氯酸强 用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
    C 检验Na2SO3固体中含Na2SO4 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
    D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B、碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C、FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D、Na2CO3发生水解反应：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、苯和乙烯都能与氢气发生加成反应
    B、淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质
    C、乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应
    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正确的是（　　）
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m
    ⑥若n=2、m=3，则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应．
    A、①③B、②④
    C、①②③④D、其它组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu．
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
     
    ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为
     
    ．
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
    （1）Al原子核外电子占据
     
    个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有
     
    种能量不同的电子．
    （2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…
     

    A．Al的导电性、导热性比Fe更好
    B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
    C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
    D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．
    （3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：
     
    ，其中正极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为
     
    ．
    （5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是
     

    A．Mg作负极，Al作正极
    B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
    C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
    D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
    2
    3
    ．

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