【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗称涤纶，是一种重要的有机高分子材料。其结构为
。其合成路线如下图：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称是_________________，C中官能团的名称是________________________。
（2）A→D的反应类型为________________________________。
（3）E的结构简式为____________________。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________________________。
（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多14，则符合该条件的G的结构共有_________种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式_________________。
【答案】 1,2-二溴乙烷 羟基 加成反应 
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【解析】根据聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的结构简式
可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，根据流程中反应条件及物质结构可判断C为乙二醇，F为对苯二甲酸，进一步推出A为乙烯，B为1，2-二溴乙烷，根据已知：
可知，乙烯与
反应生成
，在一定条件下反应生成对二甲苯，对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。（1）B的名称是1，2-二溴乙烷，C为乙二醇，官能团的名称是羟基；（2）A→D是乙烯与发生加成反应生成，反应类型为加成反应；（3）E是对二甲苯，结构简式为
；（4）C+F→PET是乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成
，反应的化学反应方程式为：；（5）G是F（
）的同系物，其相对分子质量比F多14，则多一个CH２，则符合该条件的G中若苯环上有一个取代基，则为
，只有一种结构；若苯环上有两个取代基，则为－CH２COOH和－COOH，位置有邻、间、对三种结构；若取代基有三个，为两个羧基和一个甲基，以羧基位置邻、间、对，再取代上甲基，分别有２种、３种和１种共６种；故总共符合条件的G的同分异构体有１＋３＋６＝１０种；其中苯环上只有一个取代基则相当于一个苯基和两个羧基同时取代甲烷上的氢，其结构简式为。
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【题目】电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是
A. 直流电源的负极是A电极
B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O
C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜
D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体
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【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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【题目】有以下四种物质：①标况下11.2 L CO2 ②1 g H2，③1.204×1024个N2，④4℃时18 mL H2O，下列说法不正确的是
A. 体积：③>④>①＝② B. 质量：③>①>④>②
C. 分子个数：③>④>①＝② D. 原子个数：③>④>①>②
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO4可用于吸收H2S），下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气
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【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c(
)=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012，Ksp (AgCl)= 1.8×1010
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
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【题目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：
回答下列问题：
（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。
（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。
（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。
a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
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【题目】A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：
完成下列空白：
（1）B的分子式____________。
（2）写出甲+B→C+丙的化学方程式_______________________________。
（3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉花上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。
①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是___________(填代号)。
a.反应放热 b.棉花在空气中可以自燃
c.有O2生成 d.A在空气中可以自燃
②写出A和H2O反应的化学方程式_____________________。
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