【题目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：
回答下列问题：
（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。
（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。
（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。
a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
【答案】 Na H2O 离子键 b
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑤分别是N、O、Na、Al、S。则
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素③～⑤中原子半径最大的是Na。（2）非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是H2O。（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）是氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键。（4）a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硝酸，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，a错误；b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是氢氧化钠，常温下铝可以溶解在氢氧化钠溶液中，b正确；c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能溶解，c错误，答案选b。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
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【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗称涤纶，是一种重要的有机高分子材料。其结构为
。其合成路线如下图：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称是_________________，C中官能团的名称是________________________。
（2）A→D的反应类型为________________________________。
（3）E的结构简式为____________________。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________________________。
（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多14，则符合该条件的G的结构共有_________种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式_________________。
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【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。
(1)Ga的原子序数为______。
(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________。
②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．
A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率
C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；
②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。
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【题目】M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是
A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1
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【题目】实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。
（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。
（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。
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【题目】某有机样品3.0 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，经过滤得到10 g 沉淀。该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)
A. 葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11) B. 醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)
C. 乙醇与甲醛(CH2O) D. 二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)
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【题目】下列实验操作错误的是
A. 用药匙取用少量Na2SO4固体
B. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
C. 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿
D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
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【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
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