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    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO4可用于吸收H2S），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气

    【答案】B

    【解析】

    A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；

    B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；

    C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；

    D．由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A. n=1

    B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

    C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

    D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）CoC2O4中Co的化合价为_____。

    （2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。

    （3）步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。

    （4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

    （5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)(mol)

    0.00

    0.010

    0.012

    0.013

    0.013

    0.013

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。

    （2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）

    A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗称涤纶，是一种重要的有机高分子材料。其结构为 。其合成路线如下图：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的名称是_________________，C中官能团的名称是________________________。

    （2）A→D的反应类型为________________________________。

    （3）E的结构简式为____________________。

    （4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________________________。

    （5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多14，则符合该条件的G的结构共有_________种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

    （2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

    （3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

    （4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______。

    (2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式是________。

    ②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

    ②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是___________。

    （2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。

    （3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。

    （4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）分解池中主要物质是_______________。

    （2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

    （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。

    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    （图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。

    （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

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