[题目]某溶液只含有Na+. Fe3+.Cl-.SO42-4种离子.已知溶液中Na+.Fe3+.Cl-的个数之比为3:2:1.则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为:A.3:4B.1:4C.1:2D.3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：

A.3：4B.1：4C.1：2D.3：2

【答案】C

【解析】

设Na+、Fe3+、Cl-的个数分别为3、2、1，硫酸根的个数为x，则根据电荷守恒分析，3+2×3=2x+1，x=4，则Fe3+和SO42-的个数之比为2:4=1:2，选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。

(1)写出过氧化氢分子的电子式________。

(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)____。

①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是p—pσ键　⑤分子是非极性分子

(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。

(4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是______________________；过氧化氢易溶于水，主要原因是________________________。

(5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。

①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：____________。

②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

(1)配位键的形成条件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。

(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。______________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态氮原子的外围电子排布图为________________；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是______________、________________。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是______________(填元素符号)。

（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：

①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为________________。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为__________个；分子中的大π键可用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为_____________(填化学式)，原因是__________________。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。

（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：_________pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)24MgCO35H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

方案Ⅰ

取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。

(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。