Question

【题目】如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。

(1)写出过氧化氢分子的电子式________。

(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)____。

①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是p—pσ键　⑤分子是非极性分子

(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。

(4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是______________________；过氧化氢易溶于水，主要原因是________________________。

(5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。

①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：____________。

②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①② O-H…O H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2 H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶 +H2O→CH3COOH+H2O2 过氧乙酸分子中有O-O键，有强氧化性

【解析】（1）过氧化氢的电子式为；（2）①H-O为极性键，故①正确；②O-O为非极性键，故②正确；③由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，故③错误；④O的s轨道电子和O的s轨道电子成键，故是s-sσ键，故④错误；⑤过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子，⑤错误；答案选①②；（3）O元素的电负性很强，O原子与H原子之间可以形成氢键，该氢键的表示式为O-H…O；（4）H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；（5）①过氧乙酸发生水解反应的化学方程式为：+H2O→CH3COOH+H2O2；②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是过氧乙酸分子中有O-O键，有强氧化性。