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    【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

    含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________，②__________。

    (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________，②__________。

    (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况__________，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    【答案】 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应生成AsCl3和水 As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O

    【解析】（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：①、②；（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；（3）亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应生成AsCl3和水，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2

    C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    【题目】(1) 如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是____。

    (2)图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。

    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是____个。

    ②该晶胞称为____。(填序号)

    A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞

    ③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数为________________________(用a、ρ表示，列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

    A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

    A. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

    B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种

    C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z

    D. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。

    (1)写出过氧化氢分子的电子式________。

    (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)____。

    ①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是p—pσ键　⑤分子是非极性分子

    (3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。

    (4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是______________________；过氧化氢易溶于水，主要原因是________________________。

    (5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。

    ①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：____________。

    ②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

    (1)配位键的形成条件是_________________________________。

    (2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。

    (3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)24MgCO35H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

    方案Ⅰ

    取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

    (1)乙中发生反应的方程式为____________________________。

    (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。

    (3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。

    方案Ⅱ

    ①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。

    (4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

    (5)判断样品完全分解的方法是_______________________。

    (6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。

    (7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

    C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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