【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10, Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种
C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z
D. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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【题目】下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按①→③→②顺序连接,可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的
C. 若圆底绕瓶内碳粉过量,充分反应后恢复到25℃,溶液的pH≥5.6
D. 实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
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【题目】氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体,在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下,水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题:
(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量,看到的现象是___________________________;实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2,最佳方案是______________________。
(2)根据图中数据可知,常温下,Ksp[Zn(OH)2]=_________。
(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下:
①氧化锌是__________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中,“试剂甲”参与反应的离子方程式为______________________________________。
②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀,原因是________;若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L,则c(Zn2+)为______mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
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【题目】关于炔烃的下列描述正确的是
A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃
B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C. 炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性强弱相差很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________,②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________,②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况__________,写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
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【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
实验I | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=4) | 1 mol·L-1 NaNO2溶液(pH=8) | a.滴入1滴FeSO4溶液,溶液变黄色,继续滴加,溶液变为棕色。2小时后,无明显变化 |
1 mol·L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH=8) | b.持续滴加FeSO4溶液,无明显变化。 |
资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液(填试剂名称)检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是________________________。
③进行实验Ⅱ,装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为:______________,实验过程中右侧电极上产生无色气泡,电极反应式为_____________________,左侧烧杯中的现象为:_____________________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L-1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L-1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。
实验结论:本实验条件下,溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
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【题目】将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,则NaOH溶液的体积可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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