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    【题目】标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是( )

    A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa

    【答案】A

    【解析】

    标准状况是气体所处的一种特殊条件，该条件为0℃、101kPa，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不会因见光而分解的是（　　）
    A.NaHCO3
    B.AgBr
    C.AgCl
    D.HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

    A. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

    B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种

    C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z

    D. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

    (1)配位键的形成条件是_________________________________。

    (2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。

    (3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)24MgCO35H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

    方案Ⅰ

    取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

    (1)乙中发生反应的方程式为____________________________。

    (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。

    (3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。

    方案Ⅱ

    ①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。

    (4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

    (5)判断样品完全分解的方法是_______________________。

    (6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。

    (7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（　　）
    ①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
    ③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”
    A.①②③④
    B.①②④③
    C.①③④②
    D.④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

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