【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是________(写名称);
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______;
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质,写出该反应化学方程式__________;
(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________;
(5)指出流程乙的一个缺点是____________;
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________________。
【答案】二氧化硅 SiO2+2OH-=+H2O Al2O3+2OH-=+H2O 2Al2O3(熔融)4Al+ 3O2↑ +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 沉淀Z中混有H2SiO3,灼烧后,氧化铝中含有二氧化硅杂质 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
【解析】
流程甲:铝土矿中加入过量的稀盐酸,SiO2与盐酸不反应,Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;MgO+2H+=Mg2++H2O;反应液中加入过量烧碱,Al3+变为,Mg2+、Fe3+变为Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀,过滤后,滤液中通入足量的二氧化碳气体,生成了Al(OH)3沉淀;反应方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。流程乙:铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液,Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应,SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠,过滤,滤液中通入足量的二氧化碳,反应生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。
(1)根据分析,固体A的主要成分是二氧化硅;
(2)铝土矿中Al2O3、SiO2均与强碱反应,生成偏铝酸盐和硅酸盐,反应的离子方程式分别为:Al2O3+2OH-=+H2O、SiO2+2OH-=+H2O;
(3)电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气,反应化学方程式2Al2O3(熔融)4Al+ 3O2↑;
(4)向滤液D中通入足量的二氧化碳气体,生成了Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+;
(5)SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠,过滤,滤液中通入足量的二氧化碳,反应生成了Al(OH)3沉淀和硅酸,灼烧后,得到氧化铝和二氧化硅,即氧化铝中含有二氧化硅杂质;
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X,根据元素守恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素,已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子,有0.5mol化合物X生成,由电子转移守恒,可得在X
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的化学式为C10H14
B.它的一氯代物有6种
C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.该混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)
C.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行
B.除去NaCl中少量的,可将固体混合物制成热饱和溶液,冷却结晶、过滤
C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D.将铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液,不久铁钉周围出现蓝色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】结合所学知识回答下列问题:
(1)配制FeCl3水溶液时,常加入少量_____溶液,结合离子方程式解释原因:______。
(2)工业冶炼镁的化学方程式:_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。
(3)锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间,放出浸泡液后,再用盐酸处理,用离子方程式表示过程中发生的化学反应:_______、_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
(2)电池正极反应式为___________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=+2H2O
C.将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂,反应速率______,该反应的反应热_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)=_________,H2的转化率为______(保留小数点后一位)。
③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是________。
A.把气体的体积压缩至1L B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y的摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,N常温下是液体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是( )
A. 相对分子质量M>N,沸点M>N
B. 原子半径:D>B>C>A
C. Z 为 NaOH
D. M中含有非极性键
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com