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    10．下列叙述和离子方程式都正确的是（　　）
    A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
    D．高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸，其原因是用盐酸酸化会发生反应：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

    分析 A．加入氨水至过量，生成氢氧化铝；
    B．加入足量的澄清石灰水，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
    C．滴入KSCN溶液，溶液变为红色，一定含铁离子；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；
    B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+，不能确定是否存在Fe2+，故C错误；
    D．高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸，其原因是用盐酸酸化会发生反应的离子反应为10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．CO2、NO2均为酸性氧化物B．石英、水玻璃均为纯净物
    C．NaCl、BaSO4均为强电解质D．烧碱、纯碱均为碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
    ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
    BNa+、OH-、Cl-少量Mg（HCO3）2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
    CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
    DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的方案
    A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
    B制备少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶
    C检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液
    D测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：

    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
    在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
    ②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸．
    （2）该工艺流程可循环利用的物质是H2和HCl．
    （3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成．
    （4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，
    制取粗硅时的化学方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，
    若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6NA或3.612×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（　　）
      X Y 
     W   Q
    A．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y
    B．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z
    C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
    D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层．以下说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．氧化物的熔点：Z＞X
    C．简单氢化物稳定性：Z＞YD．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持
    B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理．常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法
    C．新型炸药--C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性
    D．建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴

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