Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q=cm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃1·kg1，各物质的密度均为1 g·cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

Answer 1

【答案】（1）量筒（1分） 温度计（1分）

（2）否（1分） 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（2分）

（3）①56.8 kJ·mol1（3分）

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1（2分）

（4）无（2分） 有（2分）

【解析】（1）中和热测定的关键是减少热量损失，需要的仪器除题目中的仪器外，还需量取液体体积的仪器量筒。测量液体温度的仪器温度计。

（2）否；铜丝易传导热，会增大热量散失。

（3）①由题意知：①中t2t1=23.3 ℃20 ℃=3.3 ℃。

②中t2t1=23．5 ℃20 ℃=3.5 ℃

故=3.4 ℃。

由Q=cm(t2t1)=4.18 kJ·℃1·kg1×0.1 kg×3.4 ℃=1.42 kJ

则ΔH===56.8 kJ·mol1

②根据计算出的反应热可写出NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1

（4）KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。