【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃1·kg1,各物质的密度均为1 g·cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
【答案】(1)量筒(1分) 温度计(1分)
(2)否(1分) 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(2分)
(3)①56.8 kJ·mol1(3分)
②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1(2分)
(4)无(2分) 有(2分)
【解析】(1)中和热测定的关键是减少热量损失,需要的仪器除题目中的仪器外,还需量取液体体积的仪器量筒。测量液体温度的仪器温度计。
(2)否;铜丝易传导热,会增大热量散失。
(3)①由题意知:①中t2t1=23.3 ℃20 ℃=3.3 ℃。
②中t2t1=23.5 ℃20 ℃=3.5 ℃
故=3.4 ℃。
由Q=cm(t2t1)=4.18 kJ·℃1·kg1×0.1 kg×3.4 ℃=1.42 kJ
则ΔH==
=56.8 kJ·mol1
②根据计算出的反应热可写出NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1
(4)KOH、NaOH都是强碱,对结果无影响。而用CH3COOH代替HCl,由于CH3COOH为弱酸,电离需吸热,故对测定结果有影响。
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【题目】电化学腐蚀带来了金属的巨大损失,下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接,自来水管生锈最快的是 ( )
A.铝水龙头B.塑料水龙头C.铁水龙头D.铜水龙头
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【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分,若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液,向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸,产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 该铝块的总质量为8.46g
D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20
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【题目】(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是 (填字母)。
(2)下图所示是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为
。反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气,反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因是 。
(3)室温下,1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学方程式: 。
(4)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1,断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。
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【题目】下列有机化合物中,能够发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤
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【题目】为探究液体X[仅含两种元素,100g·mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)化合物X的化学式为_______________。
(2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。
(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。
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