【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后,放置在光源下发生反应,气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是( )
A.常压下,常见单质的沸点:
B.X离子的电子层结构与Y离子的相同
C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同
【答案】D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后,放置在光源下发生反应,气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成,该反应为甲烷与氯气的反应,则W为C元素,Z为Cl元素;W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,X、Y的最外层电子数之和为7-4=3,二者原子序数都大于C,则X为Na、Y为Mg元素,据此结合元素周期律知识解答。
根据分析可知,W为C,X为Na,Y为Mg,Z为Cl元素。
A.常温常压下C的单质为固态,而氯气为气体,则单质的沸点:W>Z,故A正确;
B.钠离子和镁离子都含有2个电子层,二者的电子层结构相同,故B正确;
C.Na、Cl形成的化合物为NaCl,NaCl水溶液呈中性,故C正确;
D.Cl与C形成的四氯化碳只含有共价键,Cl、Mg形成的氯化镁只含有离子键,二者含有化学键不同,故D错误;
答案选D。
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【题目】如图为元素周期表的一部分,都为短周期元素,Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是( )
A.X的位置是第3周期、第ⅣA族
B.根据元素周期律,可以推测M元素的单质具有半导体特性
C.X、Y、Z、Q的原子半径依次减小,非金属性依次降低
D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应
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【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答:
①已知H—H键键能为436kJ·mol-1,N≡N键键能为945 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②如图中,当温度由T1变化到T2时,KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极,其电极反应式为____。
(2)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO转化率 | H2O转化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下,向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2,则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②结合表中数据,判断下列说法正确的是_______(填字母)。
A.增加H2O(g)的量,CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若CO与H2O(g)的转化率相同,二者的初始投入量一定相同
C.CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时,CO的转化率为0.85
③该温度下,向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O,达平衡时放出a kJ热量,则该反应的ΔH=_____。
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【题目】稠环芳烃如萘、菲
、芘
等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是
A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面
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【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与石墨; ②乙酸和醋酸
③ 16O和18O; ④CH3CH3和CH3CH2CH3;
⑤和
(1)同种物质______________________________;
(2)同位素_________________________;
(3)同素异形体______________________________;
(4)同系物__________________________;
(5)同分异构体______________________________。
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【题目】下列反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B. CH2===CH2+HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:
(1)已知反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。
(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A. 氨气易液化,液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气
C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞,溶液变红
(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨,化学反应方程式为______________________________。
(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。
(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式为__________________________。
(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中,充分反应后无固体剩余,收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2),向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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【题目】CuSO4是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。
(1)现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用这种浓硫酸的体积为______ml。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。
A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
(4)制取硫酸铜的途径①②③中,途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g胆矾。
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【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点可能的原因___________、_____________。
(2)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4
Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl—浓度_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)一定条件下,Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅰⅰ.
①写出此条件下,反应A的热化学方程式___________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。
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