精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WXY的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后,放置在光源下发生反应,气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是(  )

A.常压下,常见单质的沸点:

B.X离子的电子层结构与Y离子的相同

C.XZ形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分别与WY形成的二元化合物所含化学键类型相同

【答案】D

【解析】

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后,放置在光源下发生反应,气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成,该反应为甲烷与氯气的反应,则WC元素,ZCl元素;WXY的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,XY的最外层电子数之和为7-4=3,二者原子序数都大于C,则XNaYMg元素,据此结合元素周期律知识解答。

根据分析可知,WCXNaYMgZCl元素。

A.常温常压下C的单质为固态,而氯气为气体,则单质的沸点:WZ,故A正确;

B.钠离子和镁离子都含有2个电子层,二者的电子层结构相同,故B正确;

CNaCl形成的化合物为NaClNaCl水溶液呈中性,故C正确;

DClC形成的四氯化碳只含有共价键,ClMg形成的氯化镁只含有离子键,二者含有化学键不同,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表的一部分,都为短周期元素,Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是(

A.X的位置是第3周期、第ⅣA

B.根据元素周期律,可以推测M元素的单质具有半导体特性

C.XYZQ的原子半径依次减小,非金属性依次降低

D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答:

①已知H—H键键能为436kJ·mol-1N≡N键键能为945 kJ·mol-1N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②如图中,当温度由T1变化到T2时,KA___(“>”“<”“=”)KB

③废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(”)极,其电极反应式为____

2)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始n(CO)n(H2O)

CO转化率

H2O转化率

11

0.5

0.5

12

0.67

0.33

13

0.75

0.25

①该反应的平衡常数为_____。该温度下,向容器中充入1 mol CO3 mol H2O2 mol CO21.5 mol H2,则起始时该反应速率v()______(“>”“<”“=”)v()

②结合表中数据,判断下列说法正确的是_______(填字母)

A.增加H2O(g)的量,CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低

B.若COH2O(g)的转化率相同,二者的初始投入量一定相同

CCOH2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比

D.当COH2O(g)物质的量之比为14时,CO的转化率为0.85

③该温度下,向容器中充入2 mol CO2 mol H2O,达平衡时放出a kJ热量,则该反应的ΔH=_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为253

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

金刚石与石墨; ②乙酸和醋酸

16O18O; CH3CH3CH3CH2CH3

(1)同种物质______________________________

(2)同位素_________________________

(3)同素异形体______________________________

(4)同系物__________________________

(5)同分异构体______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于加成反应的是( )

A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

B. CH2===CH2HBr―→CH3CH2Br

C. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O

D. CH4Cl2CH3ClHCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:

(1)已知反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____

(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________

A. 氨气易液化,液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气

C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞,溶液变红

(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨,化学反应方程式为______________________________

(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________

(5)汽车尾气常含有NONO2CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CONO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式为__________________________

(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/LHNO3溶液中,充分反应后无固体剩余,收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NONO2),向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。

1)现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用这种浓硫酸的体积为______ml

2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_________________

3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

4)制取硫酸铜的途径①②③中,途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g胆矾。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点可能的原因________________________

2)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:

TiO2TiCl4Ti

已知:①CsO2gCO2g H3935 kJ·mol1

2COgO2g2CO2g H566 kJ·mol1

TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141 kJ·mol1

TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COgH________________

3)氯气在298K100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl浓度_______(选填增大减小不变)。

4)一定条件下,Fe3+I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向_______(选填正反应逆反应)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____

5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A4HClO22Cl22H2O

已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅰⅰ.

①写出此条件下,反应A的热化学方程式___________

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案