[题目]如图为元素周期表的一部分.都为短周期元素.Z元素的核电荷数为Q元素的2倍.下列说法不正确的是( )A.X的位置是第3周期.第ⅣA族B.根据元素周期律.可以推测M元素的单质具有半导体特性C.X.Y.Z.Q的原子半径依次减小.非金属性依次降低D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（）

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性

C.X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低

D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应

【答案】C

【解析】

根据元素周期表所示结构，W、Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，M为第四周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍，设Q元素的核电荷数为x，根据守恒关系x+8=2x，解得x=8，故Q为O元素，则W为C元素，X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，M为As元素，据此分析。

A．X为Si元素，为第三周期第ⅣA族元素，A正确；

B．根据元素周期律，M与P元素同主族且位于金属和非金属分界线上，故可能有半导体特性，B正确；

C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，但非金属性依次增大，C错误；

D．W的单质为C，Q的氢化物为水，二者可以发生反应，反应方程式为C+H2O(g)CO+H2，D正确；

故选C。

练习册系列答案

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A. 强酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

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已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3	Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2

回答下列问题：

（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出

(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO 2转化率/ (%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在2L密闭容器中充入1molCO2，在 =3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。

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