Question

【题目】25℃时，向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液的pH与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.该温度下，A-的水解平衡常数的数量级为10-11

B.b点溶液中：c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)

C.水的电离程度：c>b>d

D.当pH=7时，溶液中n(HA)与加入的n(KOH)之比为10-3.2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.a点溶液中存在电离平衡HAH++A-，由图可知，c(H+)=10-2.4mol/L，则Ka(HA)=，水解平衡常数，其数量级为，A正确；

B.b点溶液为KA与HA等物质的量浓度的混合溶液，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，故，B错误；

C.b点到c点过程中，HA与KOH反应，水的电离程度增大，c点到d点过程中，KOH溶液过量，对水的电离平衡起抑制作用，水的电离程度减小，故c点水的电离程度最大，b点，d点时，故水的电离程度，C正确；

D.当时，溶液中，根据电荷守恒，可得，则，D正确；

故合理选项是B。