【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是___(填编号),该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验中用左手控制___,眼睛注视___,直至滴定终点。判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液___。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.42 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.28 | 22.30 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 22.60 |
【答案】① 偏大 碱式滴定管玻璃珠 始终注视锥形瓶内溶液颜色变化 由无色变为粉红色,且半分钟内不变色 22.60mL 0.2000mol/L
【解析】
(1)、根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V (标准)偏大,根据c (待测) =,可知c (标准)偏大,
故答案为:①,偏大;
(2)、实验中用左手控制碱式滴定管玻璃珠,右手震荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜色变化,直至滴定终点,滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色,且半分钟内不褪色,
故答案为:碱式滴定管玻璃珠,始终注视锥形瓶内溶液颜色变化,由无色变为粉红色,且半分钟内不变色;
(3)、依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为:22. 60mL,
故答案为:22. 60mL;
(4)、三次消耗标准液体积分别为::20.00、20.00、22.10,第三组数据误差较大,应舍弃,则消耗标准液平均体积为:20. 00mL,待测液浓度为=0.2000mol/L,
故答案为::0.2000mol/L;
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【题目】25℃时,向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液的pH与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该温度下,A-的水解平衡常数的数量级为10-11
B.b点溶液中:c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)
C.水的电离程度:c>b>d
D.当pH=7时,溶液中n(HA)与加入的n(KOH)之比为10-3.2
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【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为:C > A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有4种
B.键线的系统命名为3—乙基—1,3—丁二烯
C.分子式为C5H10Br2主链碳原子数为5的结构有9种
D.为检验1—氯丙烷中的氯元素,可将1—氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成
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【题目】“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是___。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是___。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则C的电子式是___,反应③的化学方程式是___。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是___,反应④的化学方程式是___。
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【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图
请回答下列问题:
(1)纯净的氧化铝俗称____________,属于____________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)沉淀C的化学式为______,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作______________。电解熔融的氧化铝时,物质α是______,其作用是_________________。
(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH,需要进行的操作顺序是:_______、趁热过滤、____、__________。
(4)生产过程中,可以循环使用的物质有四种,除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是______、________(如有共价键须标明极性还是非极性)。CaO、CO2的电子式分别为_____、____。
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【题目】硫酸铝铵是一种重要的分析试剂,下列有关说法正确的是( )
A.硫酸铝铵中的水解程度比明矾中
的水解程度大
B.该物质的水溶液中、
、
、
都可大量共存
C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图
D.向该物质的溶液中滴加溶液,使
恰好完全沉淀的离子方程式为:
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【题目】现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
C. 反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1
D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
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