Question

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）实验中用左手控制___，眼睛注视___，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准液读数记录(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.42	20.40
第二次	20.00	2.28	22.30
第三次	20.00	0.20	22.60

Answer 1

【答案】① 偏大 碱式滴定管玻璃珠 始终注视锥形瓶内溶液颜色变化 由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 22.60mL 0.2000mol/L

【解析】

(1)、根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V (标准)偏大，根据c (待测) =，可知c (标准)偏大，

故答案为：①，偏大；

(2)、实验中用左手控制碱式滴定管玻璃珠，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直至滴定终点，滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色，

故答案为：碱式滴定管玻璃珠，始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；

(3)、依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22. 60mL，

故答案为：22. 60mL；

(4)、三次消耗标准液体积分别为:：20.00、20.00、22.10，第三组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20. 00mL，待测液浓度为=0.2000mol/L，

故答案为:：0.2000mol/L；