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    【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值

    B.水的离子积常数关系为：C > A

    C.升高温度可实现由C点到A点

    D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

    【答案】B

    【解析】

    A. 图中矩形OMAP的面积=c(OH-)×c(H+)=KW，即表示T2时水的离子积的值，A项正确；

    B. 温度升高，促进水的电离，A点c(OH-)和c(H+)均大于C点，因此水的离子积常数关系为：A > C，B项错误；

    C. 升高温度，促进水的电离，c(OH-)和c(H+)均增大，能实现由C点到A点，C项正确；

    D. T1时，c(OH-)×c(H+)=10-7×10-7=10-14，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L， pH=l0的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，等体积反应可得n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，pH=7，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：

    （1）锂位于元素周期表的___。已知金属熔点：锂＞钠＞钾，请根据晶体结构理论解释原因：___。

    （2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式__，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

    （3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

    合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

    ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：___、___、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的系统命名正确的是（ ）

    A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

    C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

    4.7×10-8

    1.8×10-5

    Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8

    (1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________

    (2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=___________

    (3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

    ①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)

    a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

    ②到达滴定终点的标志是：___________________________

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________

    A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D.达到滴定终点时，仰视读数

    ④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______/span>mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)键线式的系统命名为 __________________；

    (2)中含有的官能团为_______________；

    (3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

    (4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

    (5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

    A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是___(填编号)，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2）实验中用左手控制___，眼睛注视___，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL。

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准液读数记录(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.42

    20.40

    第二次

    20.00

    2.28

    22.30

    第三次

    20.00

    0.20

    22.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    I .【制备产品】

    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备 晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤，目的是_____，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是________。

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。

    滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    II.【测定 含量】

    （1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

    （2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是________________________。

    （3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中 的质量分数为____________。（已知 Mr()=278）

    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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