【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为:C > A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7
【答案】B
【解析】
A. 图中矩形OMAP的面积=c(OH-)×c(H+)=KW,即表示T2时水的离子积的值,A项正确;
B. 温度升高,促进水的电离,A点c(OH-)和c(H+)均大于C点,因此水的离子积常数关系为:A > C,B项错误;
C. 升高温度,促进水的电离,c(OH-)和c(H+)均增大,能实现由C点到A点,C项正确;
D. T1时,c(OH-)×c(H+)=10-7×10-7=10-14,pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L, pH=l0的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L,等体积反应可得n(H+)=n(OH-),溶液呈中性,pH=7,D项正确;
答案选B。
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【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空:
(1)锂位于元素周期表的___。已知金属熔点:锂>钠>钾,请根据晶体结构理论解释原因:___。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式__,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是___。
(3)工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下:
合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤:___、___、过滤、用乙醇洗涤,干燥。
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【题目】25℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸,a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2;Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=___________
(3)常温下,用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:
①在滴定的实验过程中,不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是:___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“
”或“
”,下同);点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH);点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为_______/span>mol/L,此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)键线式的系统命名为 __________________;
(2)中含有的官能团为_______________;
(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式____________________;
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________;
(5)分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是________________;
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
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【题目】常温下,向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下,HA的电离平衡常数表达式是( )
A.B.
C.
D.
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【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是___(填编号),该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验中用左手控制___,眼睛注视___,直至滴定终点。判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液___。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.42 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.28 | 22.30 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 22.60 |
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【题目】绿矾()是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I .【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备 晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤,目的是_____,然后将废铁屑用水洗涤2~3 遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入,
的作用是________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, ____________。
滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
II.【测定 含量】
(1)称取上述样品 10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。
(2)准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是________________________。
(3)用同样的方法滴定 3 次,平均消耗 10.00mL 标准液,该样品中 的质量分数为____________。(已知 Mr(
)=278)
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
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