[题目]因在航空.核能.电池等高技术领域的重要作用--锂被称为“21世纪的能源金属 .三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖.完成下列填空:(1)锂位于元素周期表的 .已知金属熔点:锂＞钠＞钾.请根据晶体结构理论解释原因: .(2)氢化锂(LiH)是离子化合物.写出其阴离子的电子式 .LiH中阴离子半径大于阳离子半径.其原因是 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：

（1）锂位于元素周期表的___。已知金属熔点：锂＞钠＞钾，请根据晶体结构理论解释原因：___。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式__，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

（3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：___、___、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【答案】第二周期第IA族三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶体中金属键强度：锂＞钠＞钾，熔点：锂＞钠＞钾 [H:]－ Li+与H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小 3；3；2；6；5H2O；N2↑+3CO2↑ 蒸发浓缩冷却至44℃结晶

【解析】

（1）锂是3号元素，位于元素周期表的第二周期第IA族，已知金属熔点：锂＞钠＞钾，这是由于三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶体中金属键强度：锂＞钠＞钾，熔点：锂＞钠＞钾；

（2）氢化锂是离子化合物，H－的电子式[H:]－，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是Li+与H－具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小；

（3）用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，根据元素分析，参与大气循环的是氮气和二氧化碳气体，还有水生成，因此该反应的化学方程式：3Li2CO3+3Br2+2NH3·H2O＝6LiBr+5H2O+N2↑+3CO2↑；

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图，LiBr·H2O随温度升高，溶解度升高，在温度小于44C时为LiBr·2H2O，在高于44C时为LiBr·H2O，因此从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却至44℃结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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（2）BeCl2熔点较低，易升华，其化学性质与AlCl3相似，可推测BeCl2熔融态___(选填“导电”或“不导电”)，请写出BeCl2水解的化学方程式___。

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