[题目]因在航空.核能.电池等高技术领域的重要作用--锂被称为“21世纪的能源金属 .三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖.完成下列填空:(1)锂位于元素周期表的 .已知金属熔点:锂＞钠＞钾.请根据晶体结构理论解释原因: .(2)氢化锂(LiH)是离子化合物.写出其阴离子的电子式 .LiH中阴离子半径大于阳离子半径.其原因是 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：

（1）锂位于元素周期表的___。已知金属熔点：锂＞钠＞钾，请根据晶体结构理论解释原因：___。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式__，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

（3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：___、___、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【答案】第二周期第IA族三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶体中金属键强度：锂＞钠＞钾，熔点：锂＞钠＞钾 [H:]－ Li+与H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小 3；3；2；6；5H2O；N2↑+3CO2↑ 蒸发浓缩冷却至44℃结晶

【解析】

（1）锂是3号元素，位于元素周期表的第二周期第IA族，已知金属熔点：锂＞钠＞钾，这是由于三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶体中金属键强度：锂＞钠＞钾，熔点：锂＞钠＞钾；

（2）氢化锂是离子化合物，H－的电子式[H:]－，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是Li+与H－具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小；

（3）用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，根据元素分析，参与大气循环的是氮气和二氧化碳气体，还有水生成，因此该反应的化学方程式：3Li2CO3+3Br2+2NH3·H2O＝6LiBr+5H2O+N2↑+3CO2↑；

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图，LiBr·H2O随温度升高，溶解度升高，在温度小于44C时为LiBr·2H2O，在高于44C时为LiBr·H2O，因此从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却至44℃结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示

已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )

A.a=0.10

B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P

C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

D.Q点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2009年我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

（1）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___。

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（2）BeCl2熔点较低，易升华，其化学性质与AlCl3相似，可推测BeCl2熔融态___(选填“导电”或“不导电”)，请写出BeCl2水解的化学方程式___。

（3）铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是（_______）

a.密度小 b.能导电 c.抗腐蚀性能强 d.硬度大

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。

a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

（5）明矾可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(选填“酸”、“碱”或“中”)，写出明矾在水溶液中的电离反应方程式___；溶液中离子浓度大小顺序为___。

（6）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因___（用方程式说明）；写出Al(OH)3的电离方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）

	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
B	将纯碱和盐酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热	生成砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基