【题目】2009年我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。
(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(2)BeCl2熔点较低,易升华,其化学性质与AlCl3相似,可推测BeCl2熔融态___(选填“导电”或“不导电”),请写出BeCl2水解的化学方程式___。
(3)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是(_______)
a.密度小 b.能导电 c.抗腐蚀性能强 d.硬度大
(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是___。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
(5)明矾可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(选填“酸”、“碱”或“中”),写出明矾在水溶液中的电离反应方程式___;溶液中离子浓度大小顺序为___。
(6)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因___(用方程式说明);写出Al(OH)3的电离方程式___。
【答案】bc 不导电 BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl b d 酸 KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- c(SO42)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH) 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,氢氧化铝分解吸热,生成的氧化铝覆盖在可燃物表面,起到阻燃作用 Al3++3OH
Al(OH)3
H++AlO2+H2O
【解析】
(1)a选项,不能用单质的硬度和熔点来衡量金属性强弱,故a错误;
b选项,在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,溶解的说明氢氧化物碱性弱,即Al的金属性弱,故b正确;
c选项,将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,Mg片在热水中反应,Al片在热水中不反应,即Mg得活泼性强,故c正确;
d选项,将空气中放置已久的这两种元素的单质,表面生成了氧化膜,氧化膜都不与热水反应,故d错误;
综上所述,答案为bc;
(2)BeCl2熔点较低,易升华,说明BeCl2是共价化合物,在熔融状态不导电,BeCl2水解生成氢氧化铍和盐酸,其化学方程式为BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl;
(3)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料,主要是因密度小,康腐蚀性能强,硬度大的特点,与能导电无关,故答案为:b;
(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,主要是因为其熔点高,故答案为:d;
(5)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液是由于铝离子发生水解,溶液呈酸性,明矾在水溶液中的电离反应方程式KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-,溶液中离子浓度大小顺序为c(SO42)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH);
(6)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,氢氧化铝能做阻燃剂的原因是因为2Al(OH)3Al2O3+3H2O,氢氧化铝分解吸热,生成的氧化铝覆盖在可燃物表面,起到阻燃作用,Al(OH)3的电离可酸式电离也可碱式电离,其电离方程式为:Al3++3OH
Al(OH)3
H++AlO2+H2O。
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【题目】下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s) O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
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【题目】的a、b两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液强
C.时,a是强酸,b是弱酸
D.若a、b都是弱酸,则
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【题目】某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应,研究 NH3 的某种性质并测定其组成, 设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明 NH3 具有 _____________性,写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前,应对装置 F 进行的操作:_____________。
(5)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 mg,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体:
①选用的药品可以是 _____________。
A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓 H2SO4
C.碳与浓 H2SO4 D.铜与浓 H2SO4
②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液,现象为 _________,表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气,若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体,所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。
④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2,反应后的铬元素以 Cr3+形式存在, 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。
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【题目】工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计流程如图:
(1)溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。
(2)固体1的主要成分是___。
(3)加入药品X后,溶液1中主要反应的离子方程式为___。
(4)从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,经过、___、___过滤等步骤得到晶体。
(5)有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O,你认为这一方案___(填写“可行”或“不可行”)。
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【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空:
(1)锂位于元素周期表的___。已知金属熔点:锂>钠>钾,请根据晶体结构理论解释原因:___。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式__,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是___。
(3)工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下:
合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤:___、___、过滤、用乙醇洗涤,干燥。
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下:
已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题:
(1)操作2的方法是_____________,操作3具体指_____________________。
(2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。
(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?_______(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由____________________________。
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【题目】阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①:X一定不是_________(填序号).
A.氢 | B.碳 | C.氧 | D.硫 |
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶
于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?_____________________________________。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。
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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2;Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=___________
(3)常温下,用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:
①在滴定的实验过程中,不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是:___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“
”或“
”,下同);点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH);点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为_______/span>mol/L,此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
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