【题目】某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应,研究 NH3 的某种性质并测定其组成, 设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明 NH3 具有 _____________性,写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前,应对装置 F 进行的操作:_____________。
(5)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 mg,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体:
①选用的药品可以是 _____________。
A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓 H2SO4
C.碳与浓 H2SO4 D.铜与浓 H2SO4
②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液,现象为 _________,表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气,若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体,所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。
④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2,反应后的铬元素以 Cr3+形式存在, 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。
【答案】分液漏斗 还原性 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 防止F中的水分进入D装置,并吸收未反应的氨气 调整F装置,使两边液面相平
B 无明显现象 弱 Na2SO3和NaHSO3 1:3
【解析】
(1)~(5) 根据题意观察装置可知:A装置为氨气发生装置,B装置干燥氨气,C为反应装置,D装置吸收反应产生的水,E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果,F装置测量生成氮气的体积。可在此基础上结合相关知识解(1)~(5)小题;
(6) ① A装置特点为固液不加热制取气体,根据各反应的条件和产物可对各选项作出判断;
② SO2不能和KI反应,无法将I-氧化为I2;
③ 将SO2通到NaOH溶液中,发生的反应为:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,或NaOH + SO2 = NaHSO3,根据题给数据计算n(NaOH)和n(SO2)的比值,可判断反应的产物。
④ 氧化还原反应中有元素化合价升高,同时有元素化合价降低。反应中Cr元素化合价升高,则S元素的化合价降低,根据电子得失守恒可计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。
(1) 装置中仪器a为分液漏斗。
答案为:分液漏斗;
(2) 装置C中黑色粉末变为红色固体,说明氧化铜被还原为铜单质,说明氨气具有还原性,量气管有无色无味的气体,根据元素守恒该气体肯定含有氮元素,只能是氮气,故方程式为2NH3 + 3CuO
3Cu + N2 + 3H2O。
答案为:还原性;2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
(3) 根据实验目的,需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量,故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置,同时浓硫酸还能吸收氨气。
答案为:防止F中的水分进入D装置,并吸收未反应的氨气;
(4) 为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积,需要调整F装置,使两边液面相平。
答案为:调整F装置,使两边液面相平;
(5) 测得干燥管D增重m g,即生成m g水,装置F测得气体的体积为n L,即n L氮气,根据元素守恒,水中的氢元素都来自于氨气,氮气中的氮元素都来自于氨气,故氨分子中氮、氢的原子个数比为:。
答案为:;
(6) ① A装置特点为固液不加热制取气体,
A. Na2SO3 会被 HNO3氧化,A选项错误;
B. Na2SO3 固体与浓 H2SO4反应可生成SO2:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O,B选项正确;
C. 碳与浓 H2SO4反应需加热:2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O,C选项错误;
D. 铜与浓 H2SO4需加热:2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑,D选项错误;
答案为:B;
② SO2不能和KI反应,所以将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液,无明显现象;SO2不能将I- 氧化成I2,表明 SO2 的氧化性比 I2弱。
答案为:无明显现象;弱;
③ 将SO2通到NaOH溶液中,发生的反应先是:,n(NaOH):n(SO2)= 0.03:0.02=3:2,介于2:1和1:1之间,所以,所得溶质为Na2SO3和NaHSO3。
答案为:Na2SO3和NaHSO3。
④ 氧化还原反应中有元素化合价升高,同时有元素化合价降低。根据题意,Cr的化合价变化为:+6→+3,Cr2O72-为氧化剂,1mol Cr2O72-得电子2×(6-3)mol=6mol;则SO2被氧化为SO42-,SO2为还原剂,S的化合价变化为:+4→+6,1molSO2失电子(6-4)mol=2mol。根据电子得失守恒,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:2:6=1:3。
答案为:1:3
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:W>R
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.X元素在自然界中存在同素异形现象
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
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【题目】25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示
已知:N点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )
A.a=0.10
B.N、P两点溶液中水的电离程度:N<P
C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:2
D.Q点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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【题目】常温下,是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的
溶液中,溶液中
,
,
的物质的量分数
随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,的电离平衡常数
B.当时,溶液呈中性
C.时,
D.溶液
:
溶液
时,
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【题目】下列说法正确的是( )
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
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【题目】2009年我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。
(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(2)BeCl2熔点较低,易升华,其化学性质与AlCl3相似,可推测BeCl2熔融态___(选填“导电”或“不导电”),请写出BeCl2水解的化学方程式___。
(3)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是(_______)
a.密度小 b.能导电 c.抗腐蚀性能强 d.硬度大
(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是___。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
(5)明矾可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(选填“酸”、“碱”或“中”),写出明矾在水溶液中的电离反应方程式___;溶液中离子浓度大小顺序为___。
(6)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因___(用方程式说明);写出Al(OH)3的电离方程式___。
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【题目】根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是( )
实验 | 现象 | 实验结论 | |
A | 向某溶液中先滴加适量硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-,SO32-,HSO3-中的一种或几种 |
B | 将纯碱和盐酸反应生成的气体,通入一定浓度Na2SiO3溶液中 | 出现白色胶状沉淀 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
C | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
D | 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 | 生成砖红色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下,用浓度为0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)=10.00 mL时,两份溶液中c(X-)>c(Y-)
B. V(NaOH)=10.00 mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
D. pH=7时,两份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)
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