Question

【题目】25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示

已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )

A.a=0.10

B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P

C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

D.Q点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的盐酸，N点溶液存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，说明N点溶质为NH4Cl，此时为滴定终点，消耗氨水的体积为，二者恰好反应，则a=0.10，A正确；

B.N点恰好生成NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，P点时存在过量的氨水，NH3·H2O电离会抑制水的电离，则N、P两点溶液中水的电离程度：N>P，B错误；

C.M点时加入的氨水的体积为5.0mL，则溶液为NH4Cl、HCl等浓度的混合溶液，由于有HCl的存在，抑制NH4Cl的水解作用，N点时达到滴定终点，此时溶液中恰好生成NH4Cl，若不考虑水解，M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比等于1：2，由于M点处NH4Cl被抑制，N点处NH4Cl水解不受抑制，则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2，C正确；

D.Q点时加入氨水的体积为20.0mL，此时溶液为NH4Cl、NH3·H2O等浓度的混合溶液，根据物料守恒可得2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，将电荷守恒式子扩大二倍，减去物料守恒式子，整理可得：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)，即：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正确；

故合理选项是B。